La física es divertida

Energía interna La energía interna se define como la  energía  asociada con el movimiento aleatorio y desordenado de las moléculas. Está en una escala separada de la energía macroscópica ordenada, que se asocia con los objetos en movimiento. Se refiere a la  energía microscópica  invisible de la escala atómica y molecular. Por ejemplo, un vaso de agua a temperatura ambiente sobre una mesa, no tiene energía aparente, ya sea  potencial  o  cinética . Pero en escala microscópica, es un hervidero de moléculas de alta velocidad que viajan a cientos de metros por segundo. Si el agua se tirase por la habitación, esta energía microscópica no sería cambiada necesariamente por la súper imposición de un movimiento ordenada a gran escala, sobre el agua como un todo. La  U  es el símbolo común mas usado para representar la energía interna. Las cantidades relacionadas con la energía, que son particularmente útiles en la termodinámica química son la  entalpía , la  energia libre de Helmholt

Cambios de estado Este diagrama muestra la nomenclatura para las diferentes transiciones de fase su relación con la variación de la  entalpía . Animación de cómo el  hielo  pasa a estado líquido en un recipiente. Los 50 minutos transcurridos se concentran en 5 segundos. En  física  y  química  se denomina  cambio de estado  a la evolución de la  materia entre varios  estados de agregación  sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la Tierra son el  sólido , el  líquido  y el  gaseoso ; no obstante, el estado de agregación más común en el  Universo  es el  plasma , material del que están compuestas las  estrellas  (si se descarta la  materia oscura ). Los tipos de cambio de estado Editar Son los procesos en los que un estado de la materia cambia a otro manteniendo una semejanza en su composición. A continuación se describen los diferentes cambios de estado o transformaciones de fase de la materia: Fusión:  Es el paso de

Tipos de procesos termodinámicos Editar Procesos Iso Editar Son los procesos cuyas magnitudes permanecen "constantes", es decir que el sistema cambia manteniendo cierta proporcionalidad en su transformación. Se les asigna el prefijo  iso- . Ejemplo: Isotérmico : proceso a temperatura constante. Isobárico : proceso a presión constante Isométrico  o  isocórico : proceso a volumen constante Isoentálpico : proceso a  entalpía constante Isoentrópico : proceso a  entropía constante Procesos politrópicos Editar Los  procesos politrópicos  son aquellos procesos termodinámicos para  gases ideales  que cumplen con la ecuación:  {\displaystyle PV^{a}={\text{cte.}}}  donde  {\displaystyle a}  es un número dado. Para el caso de procesos adiabáticos,  {\displaystyle a}  es igual a  {\displaystyle k} , el cual es un valor específico para cada sustancia. Este valor se puede encontrar en tablas para dicho caso. Transmisión de calor El calor se transmite de un lugar a ot